Мастер-класс «Система работы по подготовке обучающихся к итоговой аттестации по химии»
«Система работы по подготовке обучающихся к итоговой
аттестации по химии»
Варнакова Ирина Владимировна, учитель химии
МОУ «СОШ №3 г.Вольска»
Мои учащиеся сдают ЕГЭ и ГИА по химии с 2009 г. Вначале испытывали трудности: с чего начинать? Как готовить и готовиться к экзамену? В настоящее время по подготовке к ЕГЭ и ОГЭ(ГИА) накоплен определенный опыт работы, который может быть полезен начинающим учителям химии. Для того чтобы подготовиться и успешно сдать этот экзамен, необходимо представлять уровень требований, возможную структуру и особенности тестовых заданий.
КИМы на государственной итоговой аттестации требует от выпускников умения отождествлять химические объекты и явления, знать основные понятия и термины, формулировки основополагающих теорий химии, проводить анализ и сравнение процессов и явлений, и, самое главное, применять полученные знания, четко и ясно формулировать свои выводы и ответы.
Перед учителем стоит вопрос: с чего и когда начинать подготовку к ЕГЭ и ГИА? Это надо делать с самых первых уроков химии в 8-м классе. В структуру урока необходимо вводить тестовый материал, который поможет сформировать у учащихся вышеперечисленные умения. Подготовкой к экзамену нужно заниматься постоянно, из урока в урок. За один год подготовки высоких результатов добиться невозможно. С начала 9-го класса и 10 -го класса необходимо переходить к детальному повторению. Опыт показывает, что качественных результатов ЕГЭ учащиеся достигают при сдаче экзамена в 9 классе.
Учитель должен хорошо знать спецификацию экзаменационной работы: назначение и структуру экзаменационной работы, распределение заданий экзаменационной работы по частям, тематическим разделам (блокам), видам деятельности и уровню сложности, систему оценивания отдельных заданий и работы в целом, условия проведения и проверки результатов экзамена. На этой основе формируется общий план экзаменационной работы, который является основой содержания контрольно-измерительных материалов (КИМов).
Необходимо изучить кодификатор элементов содержания, в котором представлены вопросы для проверки основного учебного содержания. Следует учитывать изменения в кодификаторах, которые вносятся в текущем учебном году.
С 2015 года структура КИМ по химии, описанная в спецификации, состоит из двух частей и включает:
Часть I: задания с кратким ответом (выбор одного ответа из четырех, множественный выбор, соответствие),
Часть II: задания с развернутым ответом (качественные и расчетные задачи, возможен реальный эксперимент)
Достаточно часто, учащимися, для подготовки к экзаменации используется демоверсия ФИПИ ГИА по химии 2016 года. Демо вариант – это такие материалы, которые включают в себя группы заданий, представленных на госаттестациях прошлых лет. Материалы хранятся в Открытом банке заданий на официальном сайте ФИПИ (fipi.ru).
Огромное количество химических реакций окружает человека. Какую историю имеет каждая? Как провести? Как можно применить? Такие вопросы ставит для себя юный химик, только начинающий изучать эту интересную науку.
И потом, невозможно изучать теорию, не проверяя ее практикой. По словам Ханса Фишера, "Химик принадлежит лаборатории, а не письменному столу".
Всего в КИМах три задания с развернутым ответом. Остановимся более подробно на третьем задании, так как опыт показывает, что наибольшие затруднения у учащихся вызывает именно это задание. Часть 2 предусматривает проверку умения учащихся составлять уравнение реакции по описанным в условии признакам протекания химических реакций. Задание 22 предусматривает выполнение мысленного эксперимента. При этом проверяются следующие элементы содержания курса химии основной школы:
Химические свойства простых веществ и сложных веществ.
Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ион аммония).
Получение газообразных веществ.
Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак).
Рассмотрим более подробно задание Части 2 (№22).
1) Даны вещества: CuO, HCl(р-р), NH4 NO3, CuSO4 * 5H2O, KOH, KMO4 . Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии металлическую медь. Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение
реакции.
2) Даны вещества: Cu, CuO, NaCl, Ag NO3, HCl(р-р), Ba(NO3)2. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии нитрат меди(II). Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение реакции.
3) Даны вещества: HCl(р-р), NaOH, NaNO3, Ba(NO3)2, FeSO4. Используя необходимые вещества только из этого списка, получите в результате двух последовательных реакций гидроксид железа (ll).
Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращенное ионное уравнение.
Образец рассуждения и решение задачи:
Зная, что нужно получить вещество с формулой Fe(OH)2, которое нерастворимо. Значит должна была произойти реакция обмена.
Так как Fe(OH)2 состоит из ионов Fe+2 и OH-, значит во второй реакии обязательно используем вещество, имеющее гидроксид ионы, а это в нашем списке NaOH.
Первая реакция также реакция обмена, а они идут до конца если: выделяется газ, вода или выпадает осадок. В нашем случаем из представленных веществ осадок может выпасть при взаимодействии Ba(NO3)2, FeSO4, а именно BaSO4. белый мелкодиспертный.
Составим 2 уравнения реакции:
Ba(NO3)2 + FeSO4= BaSO4↓ + Fe(NO3)2
Fe(NO3)2 + 2 NaOH = Fe(OH)2↓ + NaNO3
Опишем признаки протекания реакций:
Для первой реакции: выпадение белого осадка;
Для второй реакции: выпадение студенистого осадка серо -зеленого цвета.
Составим сокращенное ионное уравнение второй реакции:
Fe+2 + 2OH- = Fe(OH)2↓
Решение подобных задач следует начинать с анализа физических свойств веществ: цвет, запах, растворимость. Чтобы это уверенно делать нужно изучить характерные цвета солей различных металлов, хотя бы самых распространенных (Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu). Характерные запахи могут иметь раствор аммиака и сероводородная вода, раствор йода, уксусной кислоты. Из-за сильного гидролиза заметным запахом будут обладать и растворы сульфидов, карбоната аммония. Растворимость поможет распознать вещества, если они даны в твердом состоянии, органические жидкости.
Но, как правило, распознание веществ только по физическим свойствам не считается полным решением задачи. Необходимо подтвердить характерными химическими реакциями. Анализируем возможность их взаимодействия с веществами,составляем уравнения в молекулярном и ионном виде.
Для более детального запоминания качественных реакций на катионы и анионы каждый обучающийся с 8 класса заводит «Маршрутный лист ученика», который остается у него (в помощь при подготовке к ОГЭ, ЕГЭ).
Да, у маршрутного листа много достоинств – работа по маршрутному листу приучает ученика ставить себе ближайшие цели, помогает ему планировать свою работу, следовать плану, добиваться результата, т.е. все это способствует развитию оргдеятельностных навыков ученика. Уравнения реакции и признаки реакций он записывает самостоятельно и наклеивает или зарисовывает цветные полоски, пламя, цветные осадки в стаканчиках. ( Приложение №1)./data/files/c1473852189.docx (Маршрутный лист ученика.)
Маршрутный лист «Качественные реакции, подтверждающие качественный состав веществ. Неорганическая химия» может использоваться как справочный материал в лабораторном практикуме по решению качественных задач в 9 и 11 классах.
Я считаю, что задание № 33 в ЕГЭ добавили в 2014 году по химии неслучайное, т.к. качественные реакции - интересные явления.
Предлагаю в качестве закрепления следующие задания, которые можно использовать для закрепления данного материала. ( Приложение №2)
Удачи Вам и вашим ученикам.
Приложение № 2
11 класс Задания на соответствие.
№ 1. Установите соответствие между парами веществ и реактивом, с помощью которого можно различить вещества в каждой паре.
ПАРА ВЕЩЕСТВ |
|
РЕАКТИВ |
|||
А) и Б) и В) и Г) и |
|
1) 2) 3) 4) 5) |
|||
A |
Б |
В |
Г |
||
2 |
5 |
4 |
3 |
№ 2. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
ВЕЩЕСТВА А) пропанон и пропанол-2 Б) анилин и триэтиламин В) пентин-2 и этилацетат Г) бензол и гексен-2 |
РЕАКТИВ 1) 2) 3) 4) 5) |
|||
А |
Б |
В |
Г |
|
4 |
3 |
3 |
3 |
№ 3. Установите соответствие между парами веществ и реактивом, с помощью которого можно различить вещества в каждой паре.
ПАРА ВЕЩЕСТВ |
|
РЕАКТИВ |
|||
А) и Б) и В) и Г) и |
|
1) фенолфталеин 2) 3) 4) 5) |
|||
А |
Б |
В |
Г |
||
2 |
1 |
3 |
4 |
№ 4. Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
ВЕЩЕСТВА А) пропанон и пропанол-2 Б) анилин и триэтиламин В) пентин-2 и этилацетат Г) бензол и гексен-2 |
РЕАКТИВ 1) 2) 3) 4) 5) |
|||
А |
Б |
В |
Г |
|
4 |
3 |
3 |
3 |
№ 5.
Установить соответствие между веществами, которые необходимо различить, и реактивом, с помощью которого можно это сделать.
Вещества А) Растворы ZnCl2 и CaCl2 Б) Растворы KOH и Ca(OH)2 В) Растворы KNO3 и NH4NO3 Г) Растворы Pb(NO3)2 и Mg(NO3)2 |
Реактив Фенолфталеин Раствор йодида калия Углекислый газ Раствор гидроксида натрия Раствор хлорида бария |
|||
А |
Б |
В |
Г |
|
4 |
3 |
4 |
2 |
№ 6. Установить соответствие между признаками качественной химической реакции и веществами, которые дают эту реакцию.
Признаки реакции А) Исчезновение окраски раствора и выпадение белого осадка Б) Исчезновение окраски раствора и выпадение бурого осадка В) Обесцвечивание раствора без выпадения осадка Г) Образование раствора с интенсивной синей окраской |
Вещества 1.Водный раствор перманганата калия и этилен 2.Фенол и бромная вода 3.Раствор лакмуса и уксусная кислота 4.Пропен и бромная вода 5.Этиленгликоль и гидроксид меди(II) |
|||
А |
Б |
В |
Г |
|
2 |
1 |
4 |
5 |
№ 7. Установить соответствие между веществами, которые необходимо различить, и реактивом, с помощью которого можно это сделать.
Вещества А) Бензол и гексен Б) Бутин–1 и бутин–2 В) Глюкоза и сорбит Г) Пропионовая кислота и пропанол |
Реактив Бромная вода Фенолфталеин Соляная кислота Раствор карбоната натрия Аммиачный раствор оксида серебра |
А |
Б |
В |
Г |
1 |
5 |
5 |
4 |
№ 8. Установить соответствие между реактивом и веществами, которые можно различить с его помощью.
Реактив А) Медь с конц. H2SO4 Б) Раствор NaOH при нагревании В) Раствор BaCl2 Г) Раствор Pb(NO3)2 |
Вещества 1. K2SO4 и KCl 2. NaNO3 и KNO3 3. Na2S и NaCl 4. Na2SO4 и (NH4)2SO4 5. CH3COONa и NaNO3 |
|||
А |
Б |
В |
Г |
|
5 |
4 |
1 |
3 |
№ 9
Вещества А Газы CO и CO2 Б Растворы NaI и NaCl В Растворы Na2CO3 и NaHCO3 Г Порошкообразные BaSO4 и CaCO3 |
Реактив 1 Бромная вода 2 Фенолфталеин 3 Соляная кислота 4 Раствор хлорида кальция 5 Раствор гидроксида кальция |
|||
А |
Б |
В |
Г |
|
5 |
1 |
4 |
3 |
9 класс Часть 1. С выбором одного правильного ответа.
1. Какое вещество служит реагентом на хлорид ионы?
1) нитрат серебра
2) нитрат натрия
3) сульфит кальция
4) азотная кислота
Ответ: №1, т.к. AgNO3 - растворимая соль, которая образует при диссоциации ионы серебра, взаимодействующие с хлорид-ионами с образованием осадка хлорида серебра Ag+ + Cl- = AgCl
2. Газ, вызывающий посинение влажной лакмусовой бумажки - это
1) аммиак
2) хлороводород
3) водород
4) углекислый газ
Ответ: №1, т.к. лакмусовая бумажка синеет в щелочной среде, а щелочную среду при растворении в воде дает газ аммиак NH3 + H2O = NH4+ + OH-
3. Газ, вызывающий покраснение влажной лакмусовой бумажки - это
1) кислород
2) аммиак
3) водород
4) хлороводород
Ответ: №4, т.к. лакмусовая бумажка краснеет в кислой среде, а кислую среду дают хлороводород при растворении в воде HCl = H+ + Cl-
4. Какое из веществ служит реагентом на сульфат-ионы?
1) Na2CO3
2) CaCl2
3) BaCl2
4) K2SO4
Ответ: №3, т.к. BaCl2 - растворимая соль, которая образует при диссоциации ионы бария, взаимодействующие с сульфат-ионами с образованием белого осадка сульфата бария Ba2+ + SO42- = BaSO4
5. Чтобы доказать, что данная соль - карбонат, надо прилить к ней раствор
1) сульфата калия
2) хлорида бария
3) нитрата серебра
4) соляной кислоты
Ответ: №4, т.к. для распознавания карбонатов используют реакцию с кислотой. Признаком реакции является выделение углекислого газа ("вскипание")
2H+ + CO32- = CO2 + H2O
6. Тлеющая лучинка вспыхивает при внесении ее в
1) азот
2) кислород
3) углекислый газ
4) водород
Ответ: №2, т.к. кислород поддерживает горение
7. Среди приведенных веществ выберите одно, реагирующее с гидроксидом калия с выделением газа
1) нитрат магния
2) нитрат аммония
3) карбонат калия
4) фосфат калия
Ответ: №2, т.к. только соли аммония выделяют газ при взаимодействии со щелочью KOH + NH4NO3 = KNO3 + NH3 + H2O
Приложение №3 Часть 2 (задание №22)
Химические свойства простых веществ. Химические свойства сложных веществ. Качественные реакции на ионы в растворе.
Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества
1. Для определения качественного состава неизвестной соли учащимся выдали белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде и известное под названием «нашатырь». Часть выданной соли нагрели, смешав с твёрдым гидроксидом кальция. При этом выделился газ с резким запахом. Другую часть соли растворили в воде и к полученному раствору прилили прозрачный раствор нитрата серебра. Образовался белый «творожистый» осадок.
Запишите химическую формулу, и название выданной соли. Составьте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе её распознавания.
2. Учащимся для проведения лабораторной работы была выдана соль, формула (состав) которой соответствует основному компоненту горной породы, которая применяется при оформлении станций метро и создании памятников архитектуры. Для определения ее качественного состава школьники прилили к исследуемому веществу азотную кислоту, а выделившийся в ходе этой реакции газ пропустили через раствор известковой воды. Определите состав и запишите название выданного вещества. Запишите 2 уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе распознавания неизвестного вещества.
3. Учащимся для проведения опытов по изучению свойств солей было выдано белое кристаллическое вещество (М=78 г/моль). Для определения его качественного состава школьники прилили к исследуемому веществу соляную кислоту, а выделившийся в ходе этой реакции газ с неприятным запахом, сожгли в избытке кислорода.
Определите состав и запишите название выданного вещества. Запишите 2 уравнения реакций, которые были проведены в процессе распознавания неизвестного вещества.
4. Для установления качественного состава учащимся была выдана соль тяжёлого металла, оксид которого используется в производстве хрустального стекла. При термическом разложении этой соли образуется оксид этого металла и два газообразных вещества: одно из них - газ бурого цвета, а другое - важнейший компонент воздуха. При приливании к раствору выданной соли раствора иодида калия выпадает осадок ярко-жёлтого цвета.
Запишите химическую формулу и название неизвестного вещества. Составьте два молекулярных уравнения реакций, которые были проведены в процессе его исследования.
5. Учащимся для исследования свойств был выдан оксид порошок чёрного цвета. При его взаимодействии с раствором серной кислоты образуется раствор голубого цвета, а при пропускании над нагретым выданным порошком газообразного вещества, которое в 14,5 раз легче воздуха, образуется простое вещество - металл.
Запишите химическую формулу и название неизвестного вещества. Составьте два молекулярных уравнения реакций, которые были проведены в процессе исследования его свойств.
1. Добротин, Д.Ю. Государственная итоговая аттестация выпускников 9 классов в новой форме. Химия. 2012. Учебное пособие./ Д.Ю.Добротин, А.А.Каверина, О.Ю.Гончарук. – М.: «Интеллект-Центр», 2012. – 176 с.
2. Образовательный портал для подготовки к экзаменам « Решу ЕГЭ» http://reshuege.ru/
Елена Викторовна